反滲透、納濾基本原理
點擊次數：7486 更新時間：2022-07-15 返回
一、半透膜
是具有選擇性透過性能的薄膜。當液體或氣體透過半透膜時，一些組分透過，而另外一些組分被截留。實際上半透膜對任何組分都有透過性，只是透過的速率相差很大。在反滲透過程中，溶劑（水）的透過速率遠遠大于溶解在水中的溶質（鹽分）。通過半透膜實現了溶劑和溶質的分離，得到純水以及濃縮的鹽溶液。
二、滲透
是當流體在跨越半透膜屏障時的一種自然過程。如果將一箱純水用一張半透膜垂直分為兩部分，純水于理想的半透膜的兩面以相同的溫度和壓力接觸，在這樣的條件下沒有跨越半透膜的水的流動產生，因為在膜兩側的化學勢*相等。如果在其中一側加入溶解性鹽，鹽溶液一邊的化學勢降低了。純水便會向鹽溶液一側滲透，從而產生一個滲透流，直到化學勢的平衡重新建立為止。
三、滲透壓
按照科學術語在半透膜的兩側存在一個‘化學勢’（離子或溶解分子的濃度差）的差值，通過溶液的滲透過程對化學勢差進行補償。當平衡重新建立時，在半透膜的兩側形成一個水位差即靜壓差，這個壓力差便是滲透壓。滲透壓是溶液本生的性質，取決于溶液濃度，于半透膜沒有關系。
滲透壓與溶質濃度之間的關系為：Posm = 1.19 （T + 273） * Σ（mi）
其中Posm＝滲透壓（psi），T為溫度（℃）, Σ（mi）是溶液中所有溶質的總摩爾濃度。TDS為1000ppm的水溶液的近似滲透壓約為11 psi （0.76 bar）。
